artikel

FISIKA ATOM

1.Teori Atom John Dalton

•

Atom adalah partikel terkecildari suatu unsure yang tidakdapat dibagi lagi

•

Atom-atom dari unsure yangsama adalah sama dalah segalahal dan berbeda dengan atomunsure yang lain

•

Dua atom atau lebih, baikdari unsure yang sama maupunberbeda dapat bersenyawamembentuk molekul

•

Pada reaksi kimia, atom-atomzat yang bereaksi berpindahkemudian bergabung lagidengan susunan yang berbedadari semula tetapi massakeseluruhan tetap dan menurutperbandingan tertentu.

•

Kelemahan teori ini adalahtidak menyebutkan bagian-bagian dan sifat kelistrikanatom.

2.Teori Atom J. J. Thomson

•

Atom berbentuk bolapejal bermuatan positif dan mengandungelectron yang bermuatannegative dan tersebarmerata di dalam seluruhatom.

•

Besar muatan yangterkandung dalam bolaatom

•

Besar Gaya Coulumbyang dialami electron

•

Electron bergetar denganfrekuensi

3.Model Atom Rutherford

•

Atom terdiri dari inti yangbermuatan positif di pusat danhampir seluruh massa atomterpusat pada inti atom

•

Pada jarak yang relative jauhdari inti terdapat electron-elektron yang mengelilinginya

•

 Jumlah muatan positif dannegative adalah sama

•

Electron bergerak agarelectron tidak jatuh ke intinyak = 9 x 10

9

Nm

2

C

2

•

Kelemahan teori ini adalahmenurut teori ini atom-atomtelah stabil dan bersifat kontinupadahal tidak demikian.

4.Model Atom Bohr

•

Postulat 1 : Elektrondalam mengorbit inti tidamenempati lintasansembarang tetapielectron berada padaorbit-orbit tertentu dalamkeadaan stasioner.h = tetapan planck : 6,63 X 10

-14

•

Postulat 2 : Elektronmengorbit inti atom padalintasan tertentu yangtetap (stasioner) kecuali jika electron menyerapenergy sebesarperubahan tingkat energy

 

di atasnya atau jikaelectron melepaskansejumlah energy sesuaiperubahan tingkat energydi bawahnya.

•

 Jari-jari electron

•

Energi ElektronE

na = bilangan kuantum awalnb = bilangan kuantum akhir

•

Kelemahan teori ini adalahtidak mampu menjelaskantentang atom berelektronbanyak, adanya spectrum haluspada atom, peristiwaterpecahnya garis spectrumdan intensitas tiap – tiap garisspectrum

FISIKA ATOM

1.Teori Atom John Dalton

•

Atom adalah partikel terkecildari suatu unsure yang tidakdapat dibagi lagi

•

Atom-atom dari unsure yangsama adalah sama dalah segalahal dan berbeda dengan atomunsure yang lain

•

Dua atom atau lebih, baikdari unsure yang sama maupunberbeda dapat bersenyawamembentuk molekul

•

Pada reaksi kimia, atom-atomzat yang bereaksi berpindahkemudian bergabung lagidengan susunan yang berbedadari semula tetapi massakeseluruhan tetap dan menurutperbandingan tertentu.

•

Kelemahan teori ini adalahtidak menyebutkan bagian-bagian dan sifat kelistrikanatom.

2.Teori Atom J. J. Thomson

•

Atom berbentuk bolapejal bermuatan positif dan mengandungelectron yang bermuatannegative dan tersebarmerata di dalam seluruhatom.

•

Besar muatan yangterkandung dalam bolaatom

•

Besar Gaya Coulumbyang dialami electron

•

Electron bergetar denganfrekuensi

3.Model Atom Rutherford

•

Atom terdiri dari inti yangbermuatan positif di pusat danhampir seluruh massa atomterpusat pada inti atom

•

Pada jarak yang relative jauhdari inti terdapat electron-elektron yang mengelilinginya

•

 Jumlah muatan positif dannegative adalah sama

•

Electron bergerak agarelectron tidak jatuh ke intinyak = 9 x 10

9

Nm

2

C

2

•

Kelemahan teori ini adalahmenurut teori ini atom-atomtelah stabil dan bersifat kontinupadahal tidak demikian.

4.Model Atom Bohr

•

Postulat 1 : Elektrondalam mengorbit inti tidamenempati lintasansembarang tetapielectron berada padaorbit-orbit tertentu dalamkeadaan stasioner.h = tetapan planck : 6,63 X 10

-14

•

Postulat 2 : Elektronmengorbit inti atom padalintasan tertentu yangtetap (stasioner) kecuali jika electron menyerapenergy sebesarperubahan tingkat energy

 

di atasnya atau jikaelectron melepaskansejumlah energy sesuaiperubahan tingkat energydi bawahnya.

•

 Jari-jari electron

•

Energi ElektronE

na = bilangan kuantum awalnb = bilangan kuantum akhir

•

Kelemahan teori ini adalahtidak mampu menjelaskantentang atom berelektronbanyak, adanya spectrum haluspada atom, peristiwaterpecahnya garis spectrumdan intensitas tiap – tiap garisspectrum





 

ATOMIC PHYSICS
John Dalton's Atomic 1.Teori
•
Atom is a particle of an element that tidakdapat terkecildari subdivided
•
The atoms of elements are the same same time with different dalah segalahal and other atomunsure
•
Two atoms or more, the same elements baikdari maupunberbeda molecules can bersenyawamembentuk
•
On chemical reactions, atom-reacting atomzat berpindahkemudian join lagidengan arrangement is different from the original but massakeseluruhan fixed and certain menurutperbandingan.
•
The weakness of this theory adalahtidak mention the parts and properties kelistrikanatom.
Atom 2.Teori J. J. Thomson
•
Bolapejal form of positively charged atoms and the bermuatannegative and tersebarmerata mengandungelectron in seluruhatom.
•
Large charge in bolaatom yangterkandung
•
Style Coulumbyang experienced large electron
•
Electron shake denganfrekuensi
3.Model Rutherford Atom
•
Atom consists of positive nuclei in the central yangbermuatan danhampir atomterpusat the entire mass of atomic nuclei
•
In the distance there are relatively jauhdari core electrons surrounding
•
 Amount of positive charge is the same dannegative
•
Electron moves agarelectron not fall into intinyak = 9 x 10
9
Nm
2
C
2
•
The weakness of this theory is the theory of atom-adalahmenurut atomtelah kontinupadahal stable and is not the case.
Bohr Atom 4.Model
•
Postulate 1: Elektrondalam orbiting the nucleus are padaorbit tidamenempati lintasansembarang tetapielectron-specific orbit dalamkeadaan stasioner.h = Planck constant: 6.63 X 10
-14
•
Postulate 2: Elektronmengorbit certain atomic nuclei padalintasan yangtetap (stationary) except if the electron energy levels menyerapenergy sebesarperubahan

 
on it or jikaelectron melepaskansejumlah energy sesuaiperubahan energydi lower level.
•
 The radius of electron
•
Energy ElektronE
na = quantum number awalnb = final quantum numbers
•
The weakness of this theory is able menjelaskantentang adalahtidak berelektronbanyak atom, the atom haluspada spectrum, the intensity spectrumdan peristiwaterpecahnya lines each - each garisspectrum